Metais e Não-Metais
A tabela periódica disposta há pouco dividia também os elementos em dois grandes grupos: os metais e os não-metais. Vamos agora aprender um pouco mais sobre estes grandes grupos da tabela periódica.
Metais
Os metais são substâncias elementares que constituem a parte esquerda da tabela periódica, sendo os mais abundantes na natureza o alumínio e o ferro.
Têm algumas propriedades físicas em comum:
- São Densos;
- Maleáveis(dobram sem partir);
- Bons condutores elétricos e térmicos;
- Sólidos à temperatura ambiente(com exceção do mercúrio, gálio, césio e frâncio(líquidos));
Quanto a propriedades químicas, os metais possuem a caraterística de serem quase todos muito reactivos, devido ao número de eletrões de valência que possuem(tendência a formar iões positivos em contacto com outros átomos).
Observámos também em actividade experimental que os metais reagem facilmente com o oxigénio, originando óxidos metálicos:
Estes óxidos metálicos, em reação com a água, originam hidróxidos cujas soluções são básicas(A)(de B falaremos noutra altura....):
Não-Metais
Os não-metais são substâncias constuídas por corpúsculos (átomos ou moléculas). Alguns dos não-metais mais abundantes na natureza são o oxigénio e o carbono.
Quanto a propriedades físicas, é de salientar que:
- Existem em diferentes estados físicos à temperatura ambiente;
- Possuem densidades diferentes;
- São quebradiços quando sólidos;
- São maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite(carbono);
Quanto a propriedades físicas, existem não-metais pouco reativos com a água, no entanto, existem alguns tão ou mais reativos do que os metais.
Observámos, em atividade experimental, que os óxidos não-metálicos, soluvéis em água, originam ácidos cujas soluções são ácidas:
Vamos agora falar um pouco sobre os tipos de metais que existem e a sua relação com a tabela periódica.
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