A tabela periódica é uma tabela na qual os elementos químicos se encontram organizados em função da sua massa e do seu nº atómico.
Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos químicos agrupados em metais, não-metais e gases. No entanto, a constituição desta lista não era ainda precisa, o que incentivou os químicos a tentarem encontrar uma maneira mais precisa de organizar os elementos.
No século seguinte, fizeram-se muitos progressos: Dobereiner agrupou os metais em grupos de três, de acordo com a sua reactividade(lei das tríades), Dumas descreveu as relações entre estes metais, até que, em 1869, Dimitri Mendeleiev criou então a sua tabela periódica (que foi a base da tabela periódica representada acima), com 65 elementos químicos, organizando-a por grupos (colunas) e por períodos (linhas).
Há 18 grupos na tabela periódica actual, constituídos por elementos com propriedades químicas semelhantes, ou seja, com o mesmo nº de eletrões de valência. 4 deles têm uma designação própria:
- Grupo dos metais alcalinos (grupo 1);
- Grupo dos metais alcalino-terrosos (grupo 2);
- Grupo dos halogéneos (grupo 17);
- Grupo dos gases nobres (grupo 18);
Quanto a períodos, existem 7, organizados de acordo com o número de níveis de energia que apresentam.
Na parte inferior da tabela encontram-se os lantanídeos e os actinídeos, duas familías com propriedades químicas semelhantes ao lantânio e ao actínio, respectivamente.
Eis uma tabela que explica como os grupos se podem relacionar com o nº de eletrões de valência:
Gases Nobres:
Pertencendo ao grupo 18, possuem todos o último nível de energia preenchido, com 8 electrões de valência.
Por último, uma paródia acerca da tabela periódica e as diferentes atrações entre os elementos:
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